Характеристика п связи

В отличие от сигма-связи , осуществляемой перекрыванием s-орбиталей вдоль линии соединения атомов , пи-связи возникают при перекрывании p-орбиталей по обе стороны от линии соединения атомов. Концепцию сигма- и пи-связей разработал Лайнус Полинг в х годах прошлого века [2]. В атоме углерода один s- и три p-валентных электрона подвергаются гибридизации и становятся четырьмя равноценными sp 3 -гибридизированными электронами, посредством которых образуются четыре одинаковые химические связи в молекуле метана.

Пи-связь

Все связи в молекуле метана равноудалены друг от друга и образуют конфигурацию тетраэдра. В случае образования двойной связи сигма-связи образованы sp 2 -гибридизированными орбиталями. Общее количество таких связей у атома углерода три и они расположены в одной плоскости. Пи-связь располагается перпендикулярно указанной плоскости рис. Две пи-связи тройной связи взаимно перпендикулярны рис. Четвёртый p-электрон каждого атома углерода ориентируется перпендикулярно к плоскости бензольного кольца рис.

В целом возникает единая связь, распространяющаяся на все атомы углерода бензольного кольца. Образуются две области пи-связей большой электронной плотности по обе стороны от плоскости сигма-связей. При такой связи все атомы углерода в молекуле бензола становятся равноценными и, следовательно, подобная система более устойчива, чем система с тремя локализованными двойными связями.

Полинга сигма- и пи-связей вошла составной частью в теорию валентных связей. В настоящее время разработаны анимированные изображения гибридизации атомных орбиталей. Полинг не был удовлетворён описанием сигма- и пи-связей.

На симпозиуме по теоретической органической химии, посвящённом памяти Ф. Новая теория чётко учитывала физический смысл ковалентной химической связи. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Пи-связь в молекуле этилена. Пи-связи в молекуле ацетилена. Пи-связи в молекуле бензола. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История.

Эта страница последний раз была отредактирована 29 мая в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.

Карта сайта

89 90 91 92 93 94 95 96 97

Для пи-связи характерно боковое перекрывание р-орбиталей над и под плоскостью молекулы.

Мы не только ответим, но и объясним.